A VIDA DAS ESTRELAS

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A IMPORTÃNCIA DE EXPLICAR A CIÊNCIA DE MODO ACESSÍVEL A TODOS

A curiosidade é a porta de entrada para o mundo maravilhoso das ciências. De simples perguntas a questionamentos complexos, as pessoas buscam entender o que veem. Por isso, colocar o conhecimento científico ao alcance de todos os públicos-alvo é uma tarefa nobre daqueles que se dedicam a ela, para que as pessoas que perguntam não fiquem apenas com a impressão de que tudo é magia, afinal, tudo é ciência.

Uma boa semana a todos é o que desejamos.

(Arte: Brace)

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SUPER INTERESSANTE

10 fenômenos naturais muito interessantes

De pedras que deslizam sozinhas a pilares de luz, a natureza é surpreendente

Caranguejos aos milhares, pedras que se movem sozinhas e nuvens incríveis. O mundo é cheio de surpresas. Veja 10 fenômenos naturais que são muito interessantes.

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RACHADURAS NAS PAREDES DO UNIVERSO

Depois do céu, tem outro céu. Sem estrelas. Se você voar alto o bastante, uma hora sai da Via Láctea. As estrelas vão ficar lá embaixo, confinadas em braços espirais. Mas ainda vai existir um céu, e ele será pontilhado de galáxias. E depois desse céu, tem outro céu. Sem galáxias.

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SUBSTÂNCIAS PURAS

DISTINÇÃO ENTRE AS SUBSTÂNCIAS PURAS

Segundo a IUPAC

A União Internacional de Química Pura e Aplicada editou este esquema (que traduzimos) que diferencia as diversas substâncias puras, as quais se classificam inicialmente em simples ou elementares (formadas por um só elemento químico) e compostas (onde aparecem dois ou mais elementos em sua composição). Num segundo nível de distinção, as substâncias puras compostas de um só elemento se dividem em atômicas e moleculares. As substâncias atômicas corresponderiam a espécies moleculares que contém apenas um átomo. Já as substâncias compostas se dividem em moleculares ou iônicas, conforme o tipo de ligação existente (covalente ou iônica, respectivamente).

 
É uma boa compreender bem este diagrama.

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ESCALA DE pH

Em 1909, um bioquímico dimarmaquês, Søren Peder Lauritz Sorensen (1868-1939) estabeleceu uma definição para expressar a concentração de íons hidrogênio em solução aquosa: pH = - log[H⁺], evitando com isso o uso de números muito pequenos, cheios de zeros à esquerda.   

Analogamente, pOH = - log[OH^-]. Com base no chamado produto iônico da água (Kw), que já havia sido determinado anos antes:

[H+] x [OH-] = 1,008 x 10^-14 (~1 x 10^-14) a 25^oC

ao aplicar a definição de Sorensen, temos:
log {[H⁺] x [OH^-]} = log 1 x 10^-14
log[H⁺] + log[OH^-] = -14
- pH - pOH = -14.

Por fim,    pH + pOH = 14.

O gráfico desta postagem mostra como as concentrações de H⁺ e de OH^- variam inversamente em uma solução aquosa, pois o produto delas deve ser 10^-14 a 25^oC. Com o emprego do indicador tornassol, se houver predominância de íons H⁺, o indicador assume a cor vermelha, e diz-se que a solução é ácida. Caso haja predominância de íons OH^-, a cor do indicador passa a ser azul, e a solução é alcalina ou básica. A neutralidade corresponde ao pH 7, pois [H⁺] = [OH^-].

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EQUILÍBRIO QUÍMICO

EQUILÍBRIO CO₂ - HIDROGENOCARBONATO - BICARBONATO

É importante conhecer

A justificativa à afirmação acima se baseia em fatos como:

a) Os pares CO₂/HCO₃^- e HCO₃^-/CO₃^2- são sistemas tampão que existem na natureza em inúmeras situações e fluidos biológicos, como o sangue humano;

b) A dissolução de uma maior quantidade de CO₂ nos mares tende a acidificar as águas, colocando em risco formas de vida dependentes de cálcio como os corais e organismos que têm conchas;

c) Os carbonatos minerais naturais como calcita (CaCO₃) e magnesita (MgCO₃) só existem na medida em que o chamado "ambiente de deposição" da jazida é alcalino. Em contato com ácidos decompõem-se liberando CO₂;

d) Os comprimidos efervescentes contêm carbonato/hidrogenocarbonato e um ácido (geralmente o cítrico) no estado sólido; ao entrar em contato com a água, o ácido decompõe os carbonatos produzindo CO₂.

Esses fatos não são os únicos, mas são suficientes para compreender a importância deste equilíbrio em nossa vida, e o emprego frequente deste tema em provas de Química e Biologia.

A pressão atmosférica o CO₂ é pouco solúvel em água, a solução saturada a 25^oC contém 0,05 mol/L (2,2 g/L). Praticamente todo o CO₂ está na forma original, e uma pequena fração é convertida em ácido carbônico (H₂CO₃), pois o CO₂ é um óxido ácido, formado por não metais:

CO₂ + H₂O → H₂CO₃

Acompanhemos a figura. A medida que se adiciona base forte como NaOH, o pH sobre e começa a neutralização do primeiro H ionizável do ácido carbônico:

H₂CO₃ + OH^-  →   HCO^3-  +    H₂O

Forma-se o íon hidrogenocarbonato, mais conhecido como bicarbonato. 

Em pH em torno de 8,2, temos apenas íons HCO₃^- (veja a figura). A adição de mais NaOH começa a gerar uma mistura de HCO₃^- e CO₃^2- (íons carbonato):

HCO₃^- + OH^-  →  CO₃^2- + H₂O

Em pH a partir de ~12 somente o CO₃^2- aparece em quantidades significativas.

Esta postagem é uma adaptação do original publicado pela página parceira de Planeta Bio, Química Analítica Qualitativa Inorgânica UFRJ.