UNIDADE DIDÁTICA 3

1.         Acidez do leite

Esta prática tem por objetivo a determinação da qualidade do leite de acordo com a acidez utilizando como unidade de medida graus Dornic.

QUESTÃO PRÉVIA

Como você poderia determinar a acidez de uma amostra de leite?

TEMPO PREVISTO

Cerca de 20 minutos.

MATERIAL E REAGENTES

·         1 pipeta volumétrica de 10 mL

·         1 erlenmeyer de 50 mL

·         1 bureta de 10 mL

·         Solução de NaOH 1/9 mol/L (0,111 mol/L), chamada de soda Dornic

·         Amostras de leite de origens ou marcas diferentes

·         Solução alcoólica de fenolftaleína a 2%

CUIDADOS

Evite o contato do NaOH e de sua solução com a sua pele. Caso isto ocorra, lave a região afetada com bastante água.

PROCEDIMENTO

Coloque, com o auxílio da pipeta volumétrica, 10,0 mL de leite no erlenmeyer e, após adicione cerca de 20 mL de água e algumas gotas da solução alcoólica de fenolftaleína.

Encha a bureta com a solução de soda Dornic e proceda a titulação do leite até que ele adquira uma coloração rósea persistente por cerca de 1 minuto.

Anote o volume de soda Dornic gasto. Repita este procedimento para as outras amostras de leite.

Sabendo que cada 0,1 mL de soda Dornic gasta, corresponde a uma acidez de um grau Dornic (1%D), calcule a acidez das amostras de leite em graus Dornic e conclua se as amostras são próprias para consumo (acidez entre 16%D e 20%D).

DISCUSSÃO

O leite de vaca é um alimento de alto valor nutritivo, cuja composição aproximada é mostrada abaixo. O leite fresco apresenta acidez devido à presença de caseína, fosfatos, albumina, dióxido de carbono e citratos. Esta acidez natural varia entre 0,13% e 0,17%, expressa como massa de ácido lático (13%D a 17%D). A acidez do leite pode aumentar através da hidrólise da lactose por enzimas microbianas (fermentação), que leva à formação de ácido lático. Se esta acidez desenvolvida for muita elevada, o leite é impróprio para consumo, pois ela indica alta atividade microbiana. Neste experimento, o que se determina é a acidez total do leite.

Constituinte	Teor Porcentual
água	87,3
lactose	4,6
gordura	3,9
proteínas	3,25
substâncias minerais	0,65
ácidos orgânicos	0,18
outros	0,14

Nos laticínios, a acidez do leite é expressa em graus Dornic, fazendo a aproximação de que toda ela se deve a ácido lático (CH₃CHOHCOOH, M = 90 g/mol). Para 10,0 mL de leite, utiliza-se uma solução de hidróxido de sódio de concentração 1/9 mo/L (0,111 mol/L), tal que cada 0,1 mL desta solução neutraliza o equivalente a 0,0010 g (1,0 mg) de ácido lático. Neste caso, 0,1 mL de soda Dornic gasto na titulação corresponde ao que se denomina de um grau Dornic (1%D); assim, a acidez do leite, em graus Dornic gasto, pode ser calculada através de:

0,1 mL de soda Dornic 1%D

x ml de soda Dornic gasta  y %D

OBSERVAÇÃO

A acidez do leite decorre da presença de ácidos orgânicos fracos. Portanto, a simples medida do seu pH não permite o cálculo da quantidade de ácido presente.

QUESTÕES

1 – Num laticínio, encontrou-se que um lote de 500 L de leite tinha acidez total de 18%D. Determine qual a massa de ácido lático neste lote.

2 – Se num lote de leite, a acidez total for superior a 20D, a correção desta acidez com hidróxido de sódio seria suficiente para tornar este leite próprio para consumo?

1.          Extintor de incêndio

Extintor de incêndio

Objetivo: Demonstrar que o gás carbônico extingue a combustão.

Material/substâncias:	Erlenmeyer;
	Rolha com tubo em L;
	Vela;
	Ácido acético (5ml);
	Solução saturada de bicarbonato de sódio (5ml)

Procedimento: Adicionar a solução de bicarbonato de sódio ao erlenmeyer e em seguida o ácido acético, tampando imediatamente (com a rolha) e mantendo fechado o tubo em L. Após o desprendimento do gás, apontar a saída do tubo em L para a base da chama de uma vela. Observar.

Discussão: O gás carbônico é liberado após a reação do ácido com o bicarbonato, inibindo a combustão. 

3- MENSAGEM SECRETA (COM LIMÃO)

Reagentes e material necessário

·         Suco de limão.

·         Faca.

·         Folha de papel.

·         Pincel fino.

·         Copo de vidro ou plástico.

Procedimento experimental

·         Cortar um limão ao meio, com a ajuda de uma faca.

·         Espremer o suco do limão para o interior do copo.

·         Com a ajuda do pincel, escrever uma mensagem, numa folha de papel branca.

·         Colocar o papel num local seco, deixando que a tua mensagem se torne realmente invisível.

·         Para revelara mensagem,  fazer o seguinte:

Com a mensagem virada para baixo, passa-a a ferro, utilizando um ferro quente (deves fazê-lo sobre a tábua de passar, colocando um pano velho por baixo, para não sujar).

Repetir  várias vezes, desliga o ferro e vira a tua mensagem ao contrário.   A tua mensagem aparece em cor castanha, bem visível.

Explicação

O suco de limão tem, na sua constituição um ácido, a que se chama ácido cítrico.

Por ação do calor, este sobre uma reação e transforma-se numa substância de cor castanha. 


4- Sangue do diabo

SANGUE DO DIABO

Materiais e reagentes:

Álcool etílico

Hidróxido de amônia

Fenolftaleina

Procedimento:

Misture 10ml de fenolftaleína com 20 ml de álcool.

Adicione 60 ml de água e agite.

Adicione 10 ml de hidróxido de amônia e agite.

Discussão:

A Fenolftaleina é um indicador de ácido/base, sendo que em meio ácido é incolor e em meio básico tem coloração rosa.

Ao adicionar o hidróxido de amônia (base) a solução se torna rosa, ao derramar sobre o tecido a coloração continua, mas com o passar do tempo o álcool e a amônia se evaporam desaparecendo a coloração.

5- Simulando a Chuva ácida

Reação simulando a chuva ácida

A chuva ácida é um fenômeno que ocorre nas grandes cidades devido à poluição causada pela emissão de óxidos na atmosfera. Este experimento tem como objetivo ilustrar a formação de um dos óxidos ácidos responsáveis pela chuva ácida e a ação desta sobre a vegetação.

Para este experimento, utilizou-se 50 mL de uma solução de hidróxido de sódio 0,1 mol L^-1 em um béquer de 500 mL, juntamente com algumas gotas de indicador fenolftaleína. Em um fio de cobre, prendeu-se um pedaço de papel de tornassol e na ponta uma pétala de flor preferencialmente de coloração vermelha (em nossos experimentos, foram utilizadas pétalas de hibisco). O fio de cobre foi preso na boca do béquer com um elástico. A seguir, colocou-se enxofre em pó até a metade de uma tampinha de garrafa presa por um arame. A seguir levou-se a tampinha ao fogo de uma lamparina, segurando pelo arame e esperou-se o enxofre entrar em fusão. Então, rapidamente colocou-se a tampinha dentro do béquer, fechando-o com papel alumínio. Pode-se observar a formação de uma névoa branca e, depois de 5 min, observar mudanças no papel de tornassol, na solução e na pétala.

A névoa é formada por óxidos de enxofre, que reagem com a água atmosférica para formar ácido sulfúrico. A geração desse ácido é evidenciada pela mudança de cor do papel tornassol, pela neutralização da solução de hidróxido de sódio (que também mudou de coloração devido à presença da fenolftaleína) e pela descoloração da pétala (que indica também um dos efeitos da chuva ácida sobre a vegetação). 

As Equações das reações químicas envolvidas no experimento foram:

I - Queima do enxofre:

S + O₂ → SO₂

II - Transformação do SO₂ em SO₃:

SO₂ + 1/2 O₂→ SO₃

III - Reações dos óxidos com água:

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

SO₂ + H₂O →  H₂SO₄

6-  Vulcões em erupção

Vulcão em erupção

Você vai precisar de:

·         Um vidro alto com tampa (garrafa Pet)

·         Água

·         Bicarbonato de sódio

·         Detergente líquido

·         Corante de alimentos vermelho 

·         Um vasilhame de plástico grande ou uma bacia

·         Areia 

·         Vinagre

Como criar um vulcão em erupção:

Passo 1: Pegue um vidro alto ou a garrafa Pet e misture 1/4 de xícara de água, 1/4 de xícara de bicarbonato de sódio, três colheres de sopa de detergente líquido e algumas gotas de corante vermelho.

Passo 2: Coloque a tampa no vidro e posicione-o no centro do vasilhame grande ou da bacia plástica.

Passo 3: Construa uma montanha de areia em torno do vidro. (Vai funcionar melhor se a areia estiver levemente úmida.) Passo 4: Agora ... é a hora da lava! Tire a tampa do vidro e coloque rapidamente 1/4 de copo de vinagre. Afaste-se. Todos podem ver o vulcão entrar em erupção.

Observação

Se você puser um pedacinho bem pequeno de gelo seco dentro do "vulcão", vai produzir uma fumaça e tanto!